こんにちはゲストさん。会員登録(無料)して質問・回答してみよう!

解決済みの質問

水素イオン濃度の問題

水素イオン濃度の問題

今、HB⇔H+ + B- のように解離する弱酸HBについて考えてみよう。HBがどの程度解離するかは、次式で定義されるその解離平衡KHBによって決まる。
KHB=[H+]・[B-]/[HB]
HBが解離する時、H+と等量のB-が生成するので上式は
KHB=[H+]2/[HB]
と書き直すことができる。

KHB=1.0×10-5(10のマイナス5乗)である弱酸HBの0.00010mol/lの溶液の水素イオン濃度を求めよ。


PCからなので、多少分かりにくい所もあると思いますが、どうしても教えていただきたいので、一部問題文を省略、訂正して投稿しました。
至急、よろしくお願いします。

投稿日時 - 2010-04-20 23:02:57

QNo.5840212

すぐに回答ほしいです

質問者が選んだベストアンサー

濃度がもう少し濃いと楽なのですが、濃度が薄いので電離度が大きく
なって難しい問題となっています。

濃度をC〔mol/L〕、電離度をαとおくと
         HB   → H+ + B-
(電離後の濃度)C(1-α)  Cα   Cα

よって、KHB=Cα・Cα/C(1-α)=Cα^2・(1-α)
で、αが十分に小さいときは1-α≒1と近似できるので、
KHB≒Cα^2 となります。
C=10^(-4) KHB=10^(-5)を代入すると
α^2=0.1 α≒0.32 くらいとなり、十分小さいとは言えませんので、
1-α≒1と近似できません。
従って、KHB=Cα^2・(1-α) の二次方程式を解く必要があります。

投稿日時 - 2010-04-21 16:11:24

お礼

ありがとうございました。

投稿日時 - 2010-04-24 20:00:44

ANo.1

このQ&Aは役に立ちましたか?

0人が「このQ&Aが役に立った」と投票しています

回答(1)